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Physique-ChimieTerminale🧪 Thème 1Chapitre 4Relation à savoir retrouver🟠 Important

Retrouver la loi d'ordre 1 et le temps de demi-réaction

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1.Objectif

À partir de v = k[A], retrouver [A](t) = [A]₀e−kt et t₁/₂ = ln 2 / k pour une réaction totale d'ordre 1.

2.Prérequis

  • Vitesse volumique de disparition : v = −d[A]/dt
  • Loi de vitesse d'ordre 1 : v = k[A]
  • Solution de y' = −k·y

3.Situation physique

Un réactif A disparaît selon une réaction totale dont la vitesse volumique de disparition suit une loi d'ordre 1 par rapport à A.

Évolution d'ordre 1
t (min)[A]102030405060[A]₀[A]₀/2t₁/₂[A] = [A]₀ · e−kt

k ≈ 0,050 min⁻¹ · t₁/₂ = ln 2 / k ≈ 13,9 min. Exemple illustratif : ici k double tous les 10 °C (ordre de grandeur courant). La température est un facteur cinétique.

La concentration est divisée par 2 à chaque temps t₁/₂.

4.Démonstration étape par étape

Étape 1

Égalité des vitesses

La définition de la vitesse et la loi d'ordre 1 décrivent la même grandeur.

−d[A]dt = k·[A]

Étape 2

Résolution

Équation du premier ordre ; la condition initiale fixe la constante.

[A](t) = [A]₀·e−kt

Étape 3

Temps de demi-réaction

Pour une réaction totale dont A est limitant, l'avancement est à moitié de sa valeur finale quand [A] = [A]₀/2.

e−k·t₁/₂ = 12
t₁/₂ = ln 2k

5.Interprétation physique

Pour une réaction d'ordre 1, t₁/₂ ne dépend pas de la concentration initiale : c'est une signature expérimentale de l'ordre 1. Augmenter la température augmente k, donc diminue t₁/₂.

6.Résultat final

[A](t) = [A]₀·e−kt
t₁/₂ = ln 2k

7.Conditions de validité

  • Réaction totale, A réactif limitant
  • Loi de vitesse d'ordre 1 vérifiée expérimentalement
  • Température constante (k constante)

8.Erreurs fréquentes

  • Appliquer t₁/₂ = ln 2 / k à une réaction qui n'est pas d'ordre 1.
  • Oublier le signe − dans la vitesse de disparition.
  • Confondre temps de demi-réaction et durée totale de réaction.

9.À retenir

  • ✓ Ordre 1 : d[A]/dt = −k[A].
  • ✓ t₁/₂ = ln 2 / k, indépendant de [A]₀.
  • ✓ Même mathématique que la décroissance radioactive.

10.Mini-vérification

Quelle est l'unité de k pour un ordre 1 ?

s⁻¹ (inverse d'un temps).

Comment vérifier l'ordre 1 graphiquement ?

ln[A] en fonction de t est une droite de pente −k.

Exercices associés

10 exercices corrigés du chapitre 4 pour t'entraîner.

Voir les exercices

Sources : Programme officiel de Terminale spécialité Physique-Chimie (Éduscol). Contenu reformulé pour Phylo.